Задание:
Сколько воды образуется при нагревании 15,6 грамм вещества, которое имеет такой состав: W (Al)=34,62%, W (O)=61,53%, W (H)=3,85%. Если можно, напишите подетальнее…
Решение:
Масса аллюминия=массу вещества (15,6) умножить на процентное содержание аллюминия (34,62%), но прежде проценты переведем в десятичную дробь, т.е. 34,62:100=0,3462 масса аллюминия равна 0,3462*15,6=5,4 грамманалогично находим массы кислорода и водорода: масса кислорода равна 0,6153*15,6=9,59 грамм масса водорода равна 0,0385*15,6=0,6 граммтеперь находим химическое количество всех трех веществ, химическое количество аллюминия равно его массу разделить на его молярную массу, из этого следует что оно равно 5,4:27=0,2 мольаналогично найдем хим. Кол-во кислорода и водородахим кол-во кислорода равно 9,59:16=0,599=0,6 мольхим кол-во водорода равно 0,6:1=0,6 моль 0,2:0,6:0,6 надо домножить на такое число чтобы эти числа оказались целыми, домножим на 5 и получим: 1:3:3 из этого следует что формула вещества выглядет так: Al (OH) 3 найдем химическое кол-во (Al (OH) 3) , оно равно 15,6 грамм 27+3+48)=15,6:78=0,2 мольсоставим уравнение реакции: 2*Al (OH) 3=Al2O3+3*H2Oв реакцию вступило 2 моля гидрооксида алюминия (впереди стоящий коофицент 2) и три моля воды (впереди стоящий коофицент 3), в предыдущем действии мы высчитали что хим кол-во Al (OH) 3 которое было равно 0,2 моль, тогда пусть хим кол-во воды равно А моль: 0,2:2=А: 3 из этого следует что А=0,2*3:2=0,3 моль — хим кол-во водынайдем массу водыумножив хим кол-во на молярную массу воды: 0,3*(2+16)=0,3*18=5,4 граммответ: 5,4 г
Знаете другой ответ?