Задание:
Смесь карбоната калия и силиката калия растворили в воде и добавили к полученому раствору избыток соляной кислоты. В результате реакции выделился газхимическим количеством 0,1 моль и выпал осадок массой 15,6 г. Определите массовую долю силиката калия в исходной смеси.
Решение:
K2CO3+2HCl-> 2KCl+CO2+H2OK2SiO3+2HCl->2KCl+H2SiO3 (осадок) 1) v (CO2)=0,1 моль — по условию 2) v (K2CO3)=v (CO2)=0,1 моль 3) m (K2CO3)=v*M=0,1 моль*138=13,8 г 4) v (H2SiO3)=m| M=15,6 г/ 78=0,2 моль 5) v (K2SiO3)=v (H2SiO3)=0,2 моль 6) m (K2SiO3)=v*M=0,2*154=30,8 г 7) mсмеси=m (K2SiO3)+m (K2CO3)=30,8 г +13,8 г=44,6 г 8) ω (K2SiO3)=m (K2SiO3) / mсмеси=30,8/ 44,6=0,7 или 70%
Знаете другой ответ?