Задание:
Смесь оксида меди (2) и оксида железа (3) массой 55,75 г восстановили водородом. При действии на продукт избытка соляной кислоты выделилось 4,48 лводорода. Определите массу меди, образовавшейся при восстановлении
Решение:
Уравнения реакций: CuO+H2=Cu+H2OFe2O3+3H2=3H2O+2FeCu+HCl=/=Fe+2HCl=FeCl2+H2Рассчитаем количество вещества водорода: n=V/Vm=4,48 л/22,4 л/моль=0,2 мольПо уравнению реакции: n (Fe)=n (H2)=0,2 мольПо уравнению реакции: n (Fe2O3)=1/2n (Fe)=0,1 мольРассчитаем массу 0,1 моль оксида железа: m=n*M=0,1 моль*160 г/моль=16 гРассчитаем массу окисда меди: m (CuO)=55,75 г — 16 г=39,75 гРассчитаем количество вещества оксида меди: n=m/M=39,75 г/80 г/моль=0,5 мольПо уравнению реакции: n (Cu)=n (CuO)=0,5 мольРассчитаем массу меди: m=n*M=0,5 моль*64 г/моль=32 г
Знаете другой ответ?