Задание:
Смешали 240 г 10% раствора NAOH и 49 г 20% раствора H3PO4 какова масса образованной соли? Огромное сапсибо!
Решение:
10% 20%240 г 49 г хг 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2Ov=3 моль v=1 моль v=1 мольМ=40 г/моль М=98 г/моль М=164 г/мольm=120 г m=98 г m=164 гm (NaOH)=(240 г*10%) /100%=24 гm (H3PO4)=(49 г*20%) /100%=9,8 гтеперь найдем избыток и недостаток 24/120 > 9,8/98NaOH-избыток,H3PO4-недостаток. Расчет ведем по недостаткусост. Пропорцию 9,8 г-хг 98 г-164 гх=(164 г*9,8 г) /98 г=16,4 гвместо пропорции можно через моль: v (H3PO4)=9,8 г/9,8 г/моль=0,1 мольv (H3PO4)=v (Na3PO4)=0,1 мольm (Na3PO4)=0,1 моль*164 г/моль=16,4 гответ: 16,4 г фосфата натрия
Знаете другой ответ?