Задание:
Соотношение молекулярных масс высших хлорида и оксида элемента, расположенного в IVА групп составляет 17:6. Определитеэлемент.
Решение:
Элемент IV группы (Э) имеет высшую валентность IV и образует хлорид ЭСl4 и оксид ЭО2: М (ЭСl4)=х +4·35,5=(х +142) г/моль, М (ЭО2)=х +2·16=(х +32) г/моль. Так как по условию М (ЭСl4) ∕ М (ЭО2)=17 ∕ 6, то (х +142) ∕ (х +32)=17 ∕ 6. Откуда х=28. Это элемент кремний.
Знаете другой ответ?