Задание:
Составьте электрическое уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе растворам KBr. Какая масса вещества выделяется на катодеи аноде, если электролиз проводит в течение 1 ч 35 минут при силе тока 15 А?
Решение:
2KBr+2H2O=H2+2KOH+Br2Мэкв. (Н2)=1 г/моль; Мэкв. (Br2)=80 г/моль; m (H2)=(1 г/моль*15А*5700 сек.): 96500=0,886 г; m (Br2)=(80 г/моль*15А*5700 сек.): 96500=70,88 г;
Знаете другой ответ?