Задание:
Составьте уравнения реакций характеризующих химические свойства металлического Na (реакции с простыми и сложными веществами) реакции рассматривать всвете теории OBP
Решение:
Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2Na+ Сl2=2NaClрасставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 — 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о.=+1, у хлора с.о.=-1Окислительно-восстановительный баланс: 2Na (c.o.=0) — 2 е (электрона) -> 2Na (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0)+2e -> 2Cl (c.o.=-1) восстановлениеНатрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала +1, потом 02Na (0) — 2e -> 2Na (+1) окисление 2H (+1)+2e -> 2H (0) восстановлениенатрий — восстановитель, водород — окислитель
Знаете другой ответ?