Задание:
Срочно нужно! 1. Некоторые оксиды применяют в лабораторной практике в качестве осушителей. Какие из оксидов, формулы которых приведены ниже, пригодны для этой цели: CuO, BaO, CaO, P2O5, Fe2O3? Напишите уравнения соответствующих реакций.2. Составьте уравнения химических реакций, доказывающих, что оксид магния — основный оксид, а оксид кремния (IV) — кислотный оксид. 3. Каким реактивом — концентрированным раствором гидроксида щелочного металла или соляной кислотой вы воспользовались бы, чтобы отличить часто встречающийся в химических лабораториях оксид кремния (IV) от оксида цинка. Свой ответ поясните. Запишите уравнения химических реакций, подтверждающие ваши объяснения.4. Объясните, почему оксиды CO2 и SiO2 не горят в кислороде даже при сильном нагревании.5. Карбонат магния при нагревании разлагается на два оксида. Рассчитайте, какая масса каждого оксида образуется при разложении 210 кг карбоната магния.
Решение:
1. CaO+ Н2О=Са (ОН) 2,P2O5+ Н2О=2НРО3 2.MgO+HCl=MgCl2+H2O (взаимодействует с кислотой) SiO2+CaO=CaSiO3 (взаимодействует с основным оксидом) 3. Воспользуемся соляной кислотой. Оксид кремния с ней взаимодействовать не будет, а оксид цинка прореагирует: ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 4. Не горят потому, что оба элемента и углерод и кремний в этих оксидах находятся в высших степенях окисления. Дальше им окисляться просто больше некуда. 5. MgCO3=MgO+CO2n (MgCO3)=m (MgCO3) /M (MgCO3)=210/84=2,5 мольПо уравнению n (MgO)=nMgCO3)=2,5 мольn (CO2)=n (MgCO3)=2,5 мольm (MgO)=n (MgO)*M (MgO)=2,5*40=100 гm (CO2)=n (CO2)*M (CO2)=2,5*44=110 г
Знаете другой ответ?