Задание:
Срочно помогите 8,7 грамм сульфида свинца взаимодеиствуют с 200 мл раствора соляной кислоты, концентрация которого 3 моль/л. Рассчитаите обьем газа, выделившегося при реакций
Решение:
Дано: решение: m (pbs) -8,7 г pbs+2hcl=pbcl2+h2sv (hcl) р-р -200 мл n (pbs)=m/M=8,7/239=0,037 мольc (hcl) — 3 моль/л 200 мл=0,2 Л (hcl) найти: n (hcl)=c*v=3*0,2=0,6 мольv (газа) -? n (pbs): n (hcl)=1:2 для реакции с 0,037 моль сульфида свинца потребуется x=0,037*2=0,074 моль соляной кислоты для реакции с 0,6 моль соляной кислоты потребуется x=0,6/2=0,3 моль сульфида свинца следовательно hcl в избытке считаем от недостатка n (pbs): n (h2s)=1:1 следовательно n (h2s)=0,037 мольпри н.у. v (h2s)=0,037*22,4=0,83 Л
Знаете другой ответ?