Задание:
СРОЧНО! ПОМОГИТЕ Рассчитайте, какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) , если известно, что вреакцию вступают 200 г растровра кислоты с массовой долей HCI 0,365
Решение:
4HCl+MnO2->MnCl2+2H2O+Cl2^рассчитываем массу кислоты в реакции: 4*(1+35,5)=146 выщитываем массу кислоты в растворе: 200*0,365=73Объем газа, выделяемого при химических реакциях=22,4 л/моль (const), значит: 146 г HCl -> 22,4 л Cl273 г -? 73*22,4/146=11,2 л
Знаете другой ответ?