Задание:
Свинец массой 6,9 г, растворили в концентрированной азотной кислоте. Из полученного раствора выделили нитрат свинца (2-х валентного). Определите V оксидаазота (4-х валентного) , который образуется при термическом разложении полученного нитрата свинца.
Решение:
Hg+4HNO3=Hg (NO3) 2+2NO2+2H2On (Hg)=6,9\207,20=0,0333mol2Hg (NO3) 2=2HgO+4NO2+O2n (NO2)=2n (Hg (NO3) 2=0,0666V (NO2)=n*Vm=22,4*0,0666=1,49184 литр
Знаете другой ответ?