Задание:
Твердое вещество X массой 2 г обработали хлором и получили единственный продукт Y, жидкий при нормальных условиях. При внесении продукта Y в большой избытокводы образуется 1,5 г исходного вещества X. Из получившегося сильнокислого раствора при нагревании выделяется газ Z с плотностью по воздуху 2,2. При окислении кислородом исходной навески вещества X можно выделить в 4 раза больше газа Z, чем из раствора полученного при внесении Y в воду. Определите вещества X, Y,Z. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение:
M (в-ва)=29 ∙ 2,2=64 (г/моль). Это соответствует SО2, который способенвыделяться из кислого раствора. Значит, вещество X, реагирующее с С12 и О2, – сера. Вещество Y – хлорид серы. Им может быть S2Cl2, SCl2, SCl4. Уравненияреакций галогенидов серы с водой: 2S2Cl2+ ЗН2О=Н2SО3+4HCl+3S (1) 2SCl2+3H2O=H2SO3+4HCl+S (2) SC14+3H2O=H2SO3+4HC1 (3) Длянахождения формулы хлорида серы следует учесть, что при реакции его с водойвыделяется 3/4 исходной навески серы. Этому условию удовлетворяет S2Cl2 (см. Уравнение (2). Из уравнения (2) следует, чтотолько 1/4 часть серы, прореагировавшая с хлором, дает при реакции с водой SО2. Таким образом, вещества: X – S, Y – S2Cl2, Z – SO2.
Знаете другой ответ?