Задание:
У процесі нагрівання суміші кальцій карбонату та магній карбонату масой 18,4 г утворилось 4,48 л CO2. Обчисліть вміст кожного карбоната у суміші. В процессе нагревания смеси кальций карбоната и магния карбоната масой 18,4 г образовалось 4,48 л CO2. Вычислите содержание каждого карбоната в смеси.
Решение:
Еще одна похожая задачка, замечательные задачки, вот решение: — составляем уравнения протекающих реакций: CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2- Пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль CO2- Пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа.- Рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа: n=V/Vm=4,48 л/22,4 л/моль=0,2 моль- Количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т. Е: 0,2=x+y- Масса вещества рассчитывается по формуле: m=n*M — количество вещества мы задали, для CaCO3 — x моль, значит масса CaCO3=100x для MgCO3 — у моль, значит масса MgCO3=84 у- Составляем систему: х + у=0,2 I*100100 х +84 н=18,4 Домножаем первое уравнение на 100, и производим алгебраическое вычитание, получаем: 16y=1,6 у=0,1 — Мы знаем, что х + у=0,2, значит х=0,1 (т.к. у=0,1) — Теперь считаем массу этих карбонатов: m (CaCO3)=n*M=0,1 моль*100 г/моль=10 гm (MgCO3)=n*M=0,1 моль*84 г/моль=8,4 грамма — Теперь массовые доли: w=mв-ва/mсмеси*100%=10 г/18,4 г*100%=54% — это для CaCO3w=mв-ва/mсмеси*100%=8,4 г/18,4 г*100%=46% — это для MgCO3
Знаете другой ответ?