Задание:
Установите формулу углеводорода, если при сжигании 8,6 г его образовалось 26,4 г оксида углерода (4). Относительная плотность паров его по водороду равна 43. Написала реакцию CxHy+O2- CO2+2H2O. Потом нашла молярную массу CxHy через относительную плотность. Потом еоличество вещества CxHy. Что дальше делать помогиите!
Решение:
M (CxHy)=43*2=86 г/моль; n (CO2)=26,4/44=0,6 моль; 0,1 0,6CxHy+O2=CO2+H2O n (CxHy)=8,6/86=0,1 моль; 1 6CxHy+O2=CO2+H2O 1CxHy+O2=6CO2+H2Ox=6; y=86- (12*6)=14; Ответ: С6Н14.
Знаете другой ответ?