Задание:
Установите возможную формулу некоторого органического соединения, не обладающего явновыраженными кислотными свойствами, если при его сжигании образуется 2,64 CO2 и 1,44 H2O.
Решение:
1) n (CO2)=n (C)=2,64\22,4=0,12 моль 2n (H)=n (H2O)=2*1,44\18=0/16 моль 2) Находим истинную формулу: 0,12:0,16=12:16С12H16Но это не может быть полное решение задачи, так как в задаче не указана молярная масса органического соединения! На всякий случай держи молярную массу получившегося соединения, сверишь: M (C12H16)=12*12+16*1=160 г\моль
Знаете другой ответ?