Задание:
В 1060 г 2-%-го раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды (Na2CO3*10H2O). Вычислите массовую долю СО2. Я условиезаписала, если поможет при решении то вот:
Решение:
Никакого СО2 тут не получится! Вопрс такой: найти массовую долю соли Na2CO3 в полученном растворе. m (Na2CO3) в р-ре=1060*0,02=21,2 г; m (Na2CO3) в кристаллогидрате=14,3*0,37=5,291 г; m (Na2CO3)=21,2+5,291=26,491; W (Na2CO3)=26,491/ (1060+14,3)=0,025 (2,5%) …
Знаете другой ответ?