Задание:
В 264 г раствора с массовой долейHg2 (NO3) 2, равной 20%, поместили железные опилки. Через некоторое время массовая доля нитрата ртути (I) в растворе стала равна 6%. 1. Какая масса ртути получена в результате реакции?
Решение:
Hg2 (NO3) 2+Fe=Fe (NO3) 2+2Hg (1) M (Fe (NO3) 2=180 г/моль; М (Hg)=201 г/моль; M (Fe)=56 г/моль; M (Hg2 (NO3) 2=526 г/моль. Найдем массу Hg2 (NO3) 2 в исходном растворе: m (Hg2 (NO3) 2)=0,2·264=52,8 (г) Масса раствора в ходе реакции изменяется. Масса раствора увеличиваетсяна массу железа, вступившего в реакцию, и уменьшается на массу ртути, выпадающей в осадок. Пусть Х г железа вступило в реакцию. Найдем массу полученной ртути по уравнению реакции (1): 56 г Fe – 2·201 г HgX – m1m1 (Hg)=7,18XМасса полученного раствора: m (p-pа)=264+X – 7,18X=264 – 6,18X (г) Найдем массу Hg2 (NO3) 2 в полученном растворе: m (Hg2 (NO3) 2)=0,06· (264 – 6,18X)=15,84 – 0,37XНайдем массу Hg2 (NO3) 2, которая вступила в реакцию: m (Hg2 (NO3) 2)=52,8 – (15,84 – 0,37Х)=36,96+0,37ХНайдем значение Х по уравнению реакции (1), решая пропорцию: 56 г Fe реагируют с 526 г Hg2 (NO3) 2 Х – (36,96+0,37Х) Х=4,1; m (Fe)=4,1 г. Масса полученной ртути равна 29,4 г (7,18 · 4,1)
Знаете другой ответ?