Задание:
В 400 г 25% раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшиесясоли.
Решение:
m (KOH)=100 гM (KOH)=56g/moln (KOH)=1,79moln (CO2)=45/22,4=2mol2KOH+CO2=K2CO3+H2On (KOH) /n (CO2)=2/1KOH+CO2=KHCO3n (KOH) /n (CO2)=1/1CO2-в избытке, n (KOH) /n (CO2) >1/1. Реакция идет до кислой соли и CO2 в избытке. Расчет по KOH (недостаток).n (KHCO3)=1,79 моль,m (KHCO3)=nM=1,79*100=179 г. Ответ 179 г KHCO3.
Знаете другой ответ?