Задание:
В кислороде сожгли 3,2 г серы. Сколько граммов оксида серы (IV) образовалось приэтом?
Решение:
Дано: m (S) -3,2 г-Найти: m (SO2) -? Решение: S+O2=SO2n (S)=m/M=3,2 г/32 г/моль=0,1 мольПо уравнению реакции: n (SO2)=n (S)=0,1 мольm (SO2)=n x M=0,1 моль х 64 г/моль=6,4 г
Знаете другой ответ?