Задание:
В кислоту, полученную при растворении 11,2 л газообразного хлорводорода (н.у.) в воде, поместили 13 г цинка. Вычислите объем выделившегося при этомгаза (н.у.).
Решение:
11,2 л 13 г Xл 2HCI+Zn=ZnCI2+H244,8 л 65 г 22,4 л n (Zn): n (HCI)=1:2 n (Zn)=13/65=0,2n (HCI)=11,2/44,8=0,25 На 0,2 моля Zn по уравнению реакции требуется 0,4 моля HCI, а взято 0,25 моля, следовательно, цинк в избытке, и расчеты проводим по объему хлороводорода. 0,25=Х /22,4=5,6 л Ответ: V (H2)=5,6 л
Знаете другой ответ?