Задание:
В лаборатории было получено 18 г уксусного альдегида из 23 г этилового спирта. Сколько процентов составит это от теоретически возможноговыхода?
Решение:
Дано: m (CH3COH)=18 г.m (C2H5OH)=23 г. Найти: w (CH3COH) -? Решение: Уравнение реакции окисление первичных спиртов выглядит так: C2H5OH=[O]=CH3COH+H2OНам дана практическая масса альдегида, нужно найти теоретическую и сравнить их. Массу я обычно нахожу через количество вещества, можно и другими известными способами: n (C2H5OH)=m (C2H5OH) / M (C2H5OH)=23/46=0,5 мольМы нашли количество вещества альдегида. Теперь смотрим на уравнение: из 1 моль спирта получается 1 моль альдегида (1:1) Тогда, n (CH3COH)=n (C2H5OH)=0,5 мольТеперь можно найти массу альдегида (теоретическую): m (CH3COH)=n (CH3COH)*M (CH3COH)=0,5*44=22 г. Выход продукта от теоретически возможного: w (CH3COH)=18/22=0,82 (82%) Ответ: 82%
Знаете другой ответ?