Задание:
В производстве азотной кислоты с массовой долей вещества 98% на каждую тонну раствора кислоты расходуется 0,2 г аммиака. Найдите выход кислоты в % оттеоретически возможного.
Решение:
Буду исходить из данных найденных в интернете задач.т. е. На 1 т кислоты идет 0,29 т аммиака. Общая схема получения: NH3 -> HNO31 моль NH3 — 1 моль HNO317 г/моль — 63 г/моль 17 г (т) — 63 г (т) Составим пропорцию: 17 — 630,29 (т) — хх=(63*0,29) /17=1,07 т — это теоретическая масса чистой кислоты. Теоретическая масса раствора 98% кислоты равна m (p-paHNO3)=m (HNO3) /W (HNO3)=1,7/0,98=1,09 (т) Выход=100%*m (реальная) /m (теоретическую)=100%*1/1,09=91,7%. 2. Здесь тоже не все ладно с порядком цифр. Со 150 мл газа на килограм смеси выйти не молучается. Разница ровно в 1000 раз, Так что либо смеси 1 г, либо газа 150 л. Исхожу из объема газа в 150 л и массы смеси в 1 кг. При прокаливании идут следующие реакции: BaCO3=BaO+CO2CaCO3=CaO+CO2n (CO2)=V (CO2) /Vm=150/22,4=6,7 мольОбозначим массу BaCO3 х г, тогда масса СаСО3=1000-х г.n (BaCO3)=m (BaCO3) /M (BaCO3)=x/197n (CaCO3)=(1000-x) /100По уравнениям: n1 (CO2)=n (BaCO3)=x/197 мольn2 (CO2)=n (CaCO3)=(1000-x) /100 мольnобщ (CO2)=n1 (CO2)+n2 (CO2) 6,7=x/197+(1000-x) /100Решив это уравнение получаем х=670 гW (BaCO3)=m (BaCO3) /m (смеси)=670/1000=0,67 или 67%
Знаете другой ответ?