Задание:
В раствор массой 40 г, содержащий 31,9% сульфата меди (II), опустили железный порошок массой 5 г. Какова массовая доля растворенного вещества вобразовавшемся после реакции растворе? Какова масса выделившийся меди?
Решение:
3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2 (SO4) 31) m (CuSO4)=40*0,319=12,76Г2) n (CuSO4)=n/Mr=12,76/160=0,08 моль 3) n (Fe2SO4)=1/3+0,08=0,027 моль 4) m (Fe2SO4)=0,027*400=10,8 г 5) w (Fe)=112/400=0,28 или 28% Ответ: w (Fe)=28%
Знаете другой ответ?