Задание:
В растворе железного купороса погрузили цинковую пластинку массой 100 г. По окончанию реакции пластинку высушили и взвесили. Масса ее составила 96,4 г. Сколько грамм FeSO4 содержится в исходном растворе. СПАСИБО
Решение:
Поскольку реакция окончилась, когда цинковая пластинка еще не полностью растворилась, значит цинка было в избытке. 1) Найдем массу Zn, которая прореагировала с FeSO₄: m (Zn)=100-96,4=3,6 г — столько цинка участвовало в реакции с FeSO₄. 2) Составим пропорцию из возможного количества реагентов (исходя из молярных масс) и действительного количества, тем более, что мы узнали массу прореагировавшего цинка: Молярные массы: А (Zn)=63 гМ (FeSO₄)=152 г 63 г Zn реагирует с 152 г FeSO₄3,6 г Zn реагирует с х г FeSO₄ ⇒ х=3,6×152÷63≈ 8,7 г FeSO₄. Ответ: в исходном растворе содержалось 8,7 г FeSO₄.
Знаете другой ответ?