Задание:
В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего вреакцию.
Решение:
Х 3,42 г 2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H22 моля 1 моль (Al2 (SO4) 3 Решение: М (Al2SO4) 3=2*27+3 (32+4*16)=54+288=342 гМ (Al)=27 гОпределяем количество вещества алюминия (v). Для этого составим пропорцию: х моль (Al) -3,42 г (Al2 (SO4) 32 моля (Al) -342 г (Al2 (SO4) 3 х=(2*3,42) / 342=0,02 моля (Al) Определим массу алюминия, вступившего в реакцию: m=v*M=0,02*27=0,54 гПояснение: буква (v) — ню обозначение количества вещества. Ее на клавиатуре нету, поэтому я такую написала.
Знаете другой ответ?