Задание:
В реакцию вступило 7,4 г гидроксида кальция и 3,96 л углекислого газа. Сколько граммов осадкаобразовалось?
Решение:
Ca (OH) 2+CO2=CaCO3+H2O n (Ca (OH) 2)=m/M=7,4/74=0,1 моль — в недостаткеn (CO2)=V/Vm (молярный объем)=3,96/ 22,4=0,2 моль — в избыткеn (Ca (OH) 2)=n (CaCO3)=0,1 мольm (CaCo3)=n*M=0,1*100=10 гОтвет: 10 г
Знаете другой ответ?