Задание:
В уксусной кислоте растворили 250 г. Известняка, содеожащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н. У) углекислого газа. Какую объемную долюсоставляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
Решение:
CaCO3+2CH3COOH -> Ca (CH2COO) 2+H2O+CO2 m (CaCO3 чистый)=250*(100%-20%) /100%=200 г n (CaCO3)=200/100=2 моль V (CO2 теор.)=2*22,4=44,8 л фи=33,6*100%/44,8=75%
Знаете другой ответ?