Задание:
В воде массой 180 г растворили при нагревании 28,4 г оксида фосфора (5). Рассчитайте массу ортофосфорной кислоты в полученномрастворе.
Решение:
28,4 г 180 гP4O10+6 H2O=4 H3PO4284 г 6*18 г М (Р4О10)=284 г/мольМ (Н2О)=18 г/моль n (P4O10)=28,4/284=0,1 мольn (H2O)=180/6*18=1,7 моль вода в избытке! Находим массу отрофосфорной кислоты по оксиду фосфора 28,4 г х граммP4O10+6 H2O >> 4 H3PO4284 гр 4*98 грамм M (H3PO4)=98 г/моль m (H3PO4)=28,4*(4*98) /284=39,2 грамма
Знаете другой ответ?