Задание:
Водород объемом 112 л взаимодействует с углем в присутствии никеля при 500C. Продукт сжигают в кислороде и продукты горения пропускают через 2 л 10%-ногораствора едкого натра (плотность 1,1 г/мл). Вычислите объем в л продукта первой реакции, массу соли в третьей реакции. Заранее спасибо!
Решение:
C+2H2=CH4 2 1CH4+2O2=CO2+2H2O1 1m (NaOH) раствора=2000*1,1=2200 г; m (NaOH) в растворе=2200*0,1=220 г; n (NaOH)=220:40=5,5 моль; V (CH4)=112:2=56 л; n (CH4)=56:22,=2,5 моль; n (CO2)=2,5 моль; n (CO2): n (NaOH)=2,5:5,5-значит, образуется средняя соль: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1 1n (Na2CO3)=2,5 моль; m (Na2CO3)=2,5*106=265 гответ: V (CH4)=56 л; m (Na2CO3)=265 г.
Знаете другой ответ?