Задание:
Всем снова Здрасти! Задался таким вопросом: почему при электролизе водного раствора, таких солей, которые диссоциируют на нитрит-ионы, сульфит-ионы на инертном аноде выделяется не кислород, а, допустим, сульфат-ионы и протоны, нитрит-ионы и протоны или что-либо другое? Может ли образовываться, например, азотистая или сернистая кислоты? Если нет, то почему? Объясните, буду очень благодарен! Всем, заранее Спасибо!
Решение:
Вообще на инертном аноде при электролизе любой соли с кислородосодержащим кислотным остатком выделяется кислород с водой. Конечно, там будут мизерные доли например сульфат-ионов, но хз какой смысл их считать. Скорее всего даже если сначала они были сульфит-ионами, то они станут сульфатами, т.к. там же будет много кислорода, а как известно сернистая кислота + кислород=серная. Хотя не знаю, как это дело будет идти при электролизе. Например: CuSO3 раствор=Cu (2+)+SO3 (2-) катод (-) Cu (2+)+2e=Cu (0) анод (+) 2H2O-4e=O2+4H (+) и в итоге в суммарном уравнении электролиза мы получаем: СuSO3+H2O-электролиз->Cu+O2+H2O+SO2И того ты по сути имеешь сернистую кислоту, но как известно по уравнению: H2SO3+H2O=H2SO4+H2Возможно и что в в растворе останется не сернистая, а серная кислота. Тут дело зависит от времени, в течение которого проводили эл. Ток, концентрации раствора. Азотистая кислота по-любому образуется.
Знаете другой ответ?