Задание:
Вычислить массу и объем водорода, который можно получить при растворении 19,5 граммов цинка в избытке разбавленной сернойкислоты
Решение:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21) n=m/M=19,5/65=0,3 моль 2) Из уравнения реакции следует: n (H2)=n (Zn)=0,3 моль 3) масса 0,3 моль водорода — 0,3 моль*2 г/моль=0,3 грамма 4) 22,4*0,3=6,72 литра
Знаете другой ответ?