Задание:
Вычислит массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 81 г. Алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможногосоставляет 80%
Решение:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу: n (Al)=81/27=3 мольТак как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны: n (Al)=n (AlCl3)=3 мольЧтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу: m (теоретическая)=3*133,5=400,5 гА чтобы узнать массу полученного вещества (т.е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта: m (практическая)=400,5*0,8=320,4
Знаете другой ответ?