Задание:
Вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида бария с 20% раствором сушльфата натрия массой 150 г.
Решение:
20%150 г хг Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClv=1 моль v=1 мольМ=142 г/моль М=233 г/мольm=142 г m=233 гm (Na2SO4)=(20%*150 г) /100%=30 гсост. Пропорцию: 30 г-хг 142 г-233 гх=(233 г*30 г) /142 г=49,2 гвместо пропорции можно через моль: v (Na2SO4)=30 г/ (142 г/моль)=0,211 мольv (Na2SO4)=v (BaSO4)=0,211 мольm (BaSO4)=0,211 моль*233 г/моль=49,2 гответ: 49,2 г сульфата бария
Знаете другой ответ?