Задание:
Вычислить массу осадка, образующего при соединении растворов хлорида железа и гидроксида натрия, содержащий по 5 грамм растворенноговещества
Решение:
Fe (Cl) 2+2NaOH=2NaCl+Fe (OH) 2 (Осадок) n (Fe (Cl) 2)=m/M=5/127=0,0394 мольn (NaOH)=m/M=5/40=0,125 моль (т.к. моль хлорида желеха меньше, чем у щелочи, то и эти моли перейдут к осадку) n (Fe (OH) 2)=0,0394 мольm (Fe (OH) 2)=n*M=0,0394*90=3,546 гответ: 3,546 г
Знаете другой ответ?