Задание:
Вычислить объем кислорода необходимый для сжигания 4,6 г натрия. Какой объем воздуха для этогопотребуется?
Решение:
4Na+O2=2Na2OMr (Na)=23, m (Na)=23x3=92 гMr (O2)=32, m (O2)=32x2=64 гXг-m (O2) , составим пропорцию: 4,6/92=Х/64, Х=4,6 х 64/92=3,2Найдем кол-во моль О2-3,2/32=0,1 мольНайдем обьем кислорода: V=кол-во моль (ню) хVm=0,1x22,4=2,24 лВ воздухе содержится 21% О2, значит 2,24 л=21%, Хл=100%. Решим пропорцию: Х=2,24 х 100/21=10,67 лОбьем воздуха=10,67 л, обьем кислорода=2,24 л. Как то так)
Знаете другой ответ?