Задание:
Вычислить объем оксида углерода (4) (н.у.), который можно получить из 2,5 кг известняка, в котором 80% карбоната кальция. Какова масса пустойпороды (примесей) во взятом образце известняка?
Решение:
CaCO3=CaO+CO2 масса чистого известняка m=2,5*0,8=2 кгколичество вещества v=m/M=2000/100=20 мольколичество углекислого газа по уравнению реакции 20 мольобъем газа V=v*Vm=20*22,4=448 л
Знаете другой ответ?