Задание:
Вычислить объем углекислого га который образутся при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с 30 г известняка, содержащего 15% примесей, есливыход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного.
Решение:
Найдем массу хлороводорода (HCl): m (HCl)=350*0,2=70 гнайдем массу карбоната кальция (СаСО3): m (СаСО3)=30*0,85=25,5 г 25,5 г=70 г=Х л уравнение реакции: СаСО3+2HCl=СаCl2+ СО2+ Н2О 100 г=73 г=22,4 л сравним данные: 25,5/100=0,255 больше, чем 70/73=0,96 х=22,4*0,255=57,12 теоретический выходV практического выхода (СО2)=57,12*0,85=48,552 л
Знаете другой ответ?