Задание:
Вычислить объем водорода который образуется при растворении кальция массой 82 грамма в воде
Решение:
Ca+2H2O=Ca (OH) 2↓+H2↑M (Ca)=40 г/мольn (Ca)=82/40=2,05 моль=n (H2) V (H2)=22,4*2,05=45,92 л
Знаете другой ответ?
Вычислить объем водорода который образуется при растворении кальция массой 82 грамма в воде
Ca+2H2O=Ca (OH) 2↓+H2↑M (Ca)=40 г/мольn (Ca)=82/40=2,05 моль=n (H2) V (H2)=22,4*2,05=45,92 л
Знаете другой ответ?