Задание:
Вычислить pH и pOH 0,1 M раствора гидроксида аммония NH4OH
Решение:
рН — десятичный логарифм концентрации ионов Н (+) в растворе с обратным знакомрОН- десятичный логарифм концентрации ионов ОН (-) в растворе с обратным знакомЕсли не дано никаких дополнительных условий, будем считать, что гидроксид диссоциирует полностью: NH4OH=NH4 (+)+OH (-) конц ОН (-)=с (NH4OH)=0,1 моль/л, рОН=-lg0,1=1 рН=14-1=13
Знаете другой ответ?