Задание:
Вычислите количество меди выделившееся при взаимодействии 12 гр железных опилок и раствора содержащего 18, 8 гр нитратамеди
Решение:
Fe+Cu (NO3) 2 -> Fe (NO3) 2+CuM (Fe)=56 г/моль n (количество вещества, ню) n (Fe)=12/56=0,2143 мольM (Cu (NO3) 2)=188 г/мольn (Cu (NO3) 2)=18,8/188=0,1 мольЖелезо в избытке, нитрат меди в недостатке n (Cu (NO3) 2): n (Cu)=1:1 n (Cu)=0,1 моль m (Cu)=0,1 . 64=6,4 грамма
Знаете другой ответ?