Задание:
Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 620 грамм оксида натрия сводой
Решение:
Na2O+H2O -> 2NaOHm (Na2O)=620g.M (Na2O)=62 г/мольn (Na2O)=10 мольm (NaOH)=? M (NaOH)=40 г/мольn (NaOH)=? M (2NaOH)=40 г/моль*2=80 г/моль! m (NaOH)=620 г*80 г/моль -=800 г 62 г/мольn (NaOH)=800 г -=20 моль! 40 г/моль
Знаете другой ответ?