Задание:
Вычислите массовую долю фосфорной кислоты, образующейся при растворении в 200 мл 85-%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,7 г\мл) 35,5 гоксида фосфора (5) (ортофосфорная кислота Н3РО4, оксид фосфора 5-Р2О3, фосфорная кислота-Н3РО4)
Решение:
P2O5+3 H2O=2 H3PO4 (т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота) Mr (P2O5)=142Mr (H3PO4)=196 составим пропорцию: 35,5/142=х/196 х=49 г (Н3РО4 образовалось при взаимодействии оксида и воды) масса Н3РО4 в растворе=200*1,7=340. Вся масса Н3РО4=340+49=389 гW=м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6% наверное так…
Знаете другой ответ?