Задание:
Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты, если в результате проведения химической реакции между 200 г. Раствора этой кислоты и карбонатом магниябыло получено 11,2 л (н.у.) оксида углерода (IV).
Решение:
Дано: М (раствора HNO3)=200 гV (CO2)=11,2 лНайти: w (HNO3) -? Решение: Уравнение реакции: 2HNO3+MgCO3=Mg (NO3) 2+CO2+H2OМолекулярная масса HNO3-63 г/мольсоставляем пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, участвовавшей в реакции: 2*63 г азотной кислоты вытесняет 22,4 л углекислого газаХ г азотной кислоты вытесняет 11,2 л углекислого газаНаходим Х: Х=2*63*11,2/22,4=63 гЗначит в растворе содержалось 63 г азотной кислоты. Считаем концентрацию азотной кислоты в растворе 63 г/200 г)*100%=31,5% Ответ: концентрация азотной кислоты в растворе 31,5%
Знаете другой ответ?