Задание:
Вычислите массу алюминия и железной окалины FE3O4 необходимых для получения железа массой 5,6 грамм
Решение:
Уравнение реакций 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 теперь найдем количество вещества Fe по формуле n=m/Mn (Fe)=5,6/56=0,1 мольИз уравнения реакции 9 молям Fe соответствует 8 моль Al, тогда 0,1 моль Fe будет соответствовать 0,1*(8/9)=0,8/9 (моль) алюминия AlНайдем массу алюминия: m (Al)=n (Al)*M (Al)=(0,8/9)*27=2,4 граммИз уравнения реакции 3 молям Fe3O4 соответствует 9 моль Fe, тогда 0,1 моль Fe будет соответствовать 0,1/3 моль Fe3O4. Найдем массу Fe3O4: m (Fe3O4)=n (Fe3O4)*M (Fe3O4)=(0,1/3)*232=7,73 грамм.
Знаете другой ответ?