Задание:
Вычислите массу и объем цинка водорода, который можно получить при растворении 19,5 г цинка в избытке разбавленной сернойкислоты
Решение:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21) рассчитаем количество вещества цинка n=m/M=19,5/65=0,3 моль 2) Из уравнения реакции следует: n (H2)=n (Zn)=0,3 моль 3) масса 0,3 моль водорода — 0,3 моль*2 г/моль=0,3 грамма 4) объем водорода который выделился: 22,4*0,3=6,72 литраИзбыток кислоты роли не играет, единственное о чем он нам говорит, так это о том, что цинк прореагировал полностью, что нам и нужно было
Знаете другой ответ?