Задание:
Вычислите массу карбоната натрия который потребуется для полной нейтрализации 49 г 20% ного раствора сернойкислоты
Решение:
Хг 49 г 20%Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2v=1 моль v=1 мольM=106 г/моль М=98 г/мольm=106 г m=98 гнайдем массу серной кислоты в раствореm (H2SO4)=(w%*m (р-р) /100%=(20%*49 г) /100%=9,8 гсост. Пропорцию: хг-9,8 г 106 г-98 гх=(106 г*9,8 г) /98 г=10,6 гвместо пропорции можно через моль: v (H2SO4)=m/М=9,8 г/98 (г/моль)=0,1 мольv (Na2CO3)=v (H2SO4)=0,1 мольm (Na2CO3)=v*M=0,1 моль*106 (г/моль)=10,6 гответ: 10,6 г карбоната натрия
Знаете другой ответ?