Задание:
Вычислите массу нашатырного спирта (10%-го раствора аммиака), который образуется при растворении аммиака, полученного при взаимодействии нашатыря (хлорида аммония) массой 10,7 г и едкого натра (гидроксида натрия) массой 12,5 г, содержащего 4% примесей. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО НУЖНО!
Решение:
Уравнение NH4CI+NaOH=NH3+NaCI+H2O чистого NaOH=100-4=96% или 0,96 масса с=12,5*0,96=12 г М (NaOH)=40 г/моль М (NH4CI)=43,5 г/моль М (NH3)=17 г/моль находим вещество в избытке: х NaOH 40 — 43,5 х — 10,7 х=40*10,7/43,5=9,8 г (NaOH) в избытке NaOH (нужно 9,8 а есть 12 г масса искомого аммиака х г составляем пропорцию 43,5 -17 10,7 — х; х=10,7*17/43,5=4,2 г находим массу нашатырного спирта: 100 -10 х — 4,2 х=4,2*10/100 42 г (нашатырного спирта)
Знаете другой ответ?