Задание:
Вычислите массу оксида серы (VI), который образовался при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16 г, если выход продукта реакции составляет 80% оттеоретически возможного.
Решение:
0,25 х 2SO2+O2=2SO3n (SO2)=16/64=0,25 моль (М=64 г/моль) x=n (SO3)=(0,25*2) /2=0,25 моль 0,25 моль — 100% у моль — 80% у=n (SO3)=(0,25*80) /100=0,2 мольm (SO3)=0,2*80=16 г (М=80 г/моль)
Знаете другой ответ?