Задание:
Вычислите массу осадка, который образуется при смешивании раствора Аргентум Нитрата (серебро нитрата) массой 200 г с массовой долей соли 17% и растворанатрий фосфата массой 20 г с массовой долей соли 8,2%
Решение:
3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3m (AgNO3)=m (p-paAgNO3)*W (AgNO3)=200*0,17=34 гn (AgNO3)=m (AgNO3) /M (AgNO3)=34/170=0,2 моль m (Na3PO4)=m (p-paNa3PO4)*W (Na3PO4)=200*0,082=16,4 гn (Na3PO4)=m (Na3PO4) /M (Na3PO4)=16,4/164=0,1 мольПо уравнению отношение n (AgNO3): n (Na3PO4)=3:1 на деле имеем 0,2:0,1=2:1. Нитрата серебра в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n (Ag3PO4)=n (AgNO3)=0,2 мольm (Ag3PO4)=n (Ag3PO4)*M (Ag3PO4)=0,2*419=83,8 г.
Знаете другой ответ?