Задание:
Вычислите массу осадка, который образуется в реакции между 45 г 25% раствора сульфата калия и 36 г 30% раствором гидроксидабария.
Решение:
K2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4+2KOH45 г-100% х-25% х=11,25-m (K2SO4) v (K2SO4)=11,25/174=0,065 моль-избыток 36-100%y-30%y=10,8-m (Ba (OH) 2) v (Ba (OH) 2)=10,8/171=0,06 мольv (BaSO4)=0,06 мольm (BASO4)=0,06*233=13,98 г
Знаете другой ответ?